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Gli mwbqossiacidi (conosciuti anche come mwbgossoacidi o mwbwacidi ossigenati, da non confondere con gli mwcaossidi acidi) sono mwcqcomposti ternari che contengono nella loro mwcgstruttura molecolare mwcwatomi di mwdaidrogeno, di un mwdqnon metallo e di mwdgossigeno. Più precisamente essi sono composti che contengono idrogeno, ossigeno e almeno un altro elemento con almeno un atomo di idrogeno legato ad uno di ossigeno che si può dissociare per formare il mwdwcatione Hmwea+ e l'anione dell'acido.cite-ref-1[1]

Possono essere ottenuti facendo mwfgreagire un mwfwossido acido (anche detto mwgaanidride inorganica) con l'mwgqacqua. Alcuni mwggelementi della mwgwtavola periodica possono reagire con 2 o con 3 molecole di mwhaacqua nella reazione di sintesi (mwhqfosforo, mwhgsilicio, mwhwarsenico, mwiaboro).

Gli ossiacidi si suddividono in:

• "triprotici": con tre atomi di idrogeno;

• "diprotici": con due atomi di idrogeno;

• "monoprotici": con un solo atomo di idrogeno.

Un esempio di ossiacido è l'mwjwacido carbonico (chiamato così secondo la nomenclatura tradizionale, mentre secondo la nomenclatura IUPAC è chiamato acido triossocarbonico).

• Reattività

• Nomenclatura tradizionale

• Ossiacidi più comuni

• Importanza in chimica

• Numeri di ossidazione

• Note

• Voci correlate

• Altri progetti

• Collegamenti esterni

Facendo reagire un ossiacido con una mwkwbase, si ottengono dei mwlasali. La mwlqstechiometria della reazione è del tipo:

Hmwlwx-Mmwma1Omwmqy + x Mmwmg2OH → Mmwmw2mwnaxMmwnq1Omwngy + x Hmwnw2O

dove Mmwoq2 è un metallo e Mmwog1 il non metallo.

I nomi degli ossiacidi si rifanno alle mwpqanidridi; ad esempio l'ossiacido che si ottiene dall'mwpganidride carbonica è chiamato mwpwacido carbonico, mentre l'ossiacido che si ottiene dall'mwqaanidride perclorica è chiamato mwqqacido perclorico.

In particolare, al posto di "anidride" si mette "acido" e i prefissi -ipo -per e i suffissi -oso -ico se presenti nelle anidridi rimangono anche negli acidi.

Più precisamente, i prefissi ipo- e per- ed i suffissi -oso e -ico sono utilizzati per indicare la mwravalenza impegnata dal non-metallo presente. Così, ad esempio, gli acidi del cloro si chiameranno (secondo la nomenclatura tradizionale):

• acido ipocloroso (il cloro impegna la valenza più bassa, ossia 1)

• acido cloroso (il cloro impegna la valenza immediatamente più alta, ossia 3)

• acido clorico (il cloro impegna la valenza ancora più alta, ossia 5)

• acido perclorico (il cloro impegna la valenza in assoluto più alta, ossia 7)

| Ossiacido | Formula grezza | Formula di struttura | Forza |

|---|---|---|---|

| Acido (orto) borico IUPAC = acido triossoborico (III) [ 2 ] | H 3 BO 3 | | debole |

| Acido carbonico IUPAC = acido triossocarbonico (IV) | H 2 CO 3 | | debole |

| Acido nitroso IUPAC= acido diossonitrico (III) | HNO 2 | | debole |

| Acido nitrico IUPAC= acido triossonitrico (V) | HNO 3 | | forte |

| Acido ipofosforoso (Acido fosfinico) IUPAC= acido diossofosforico (III) | H 3 PO 2 | | debole |

| Acido fosforoso ( Acido fosfonico ) IUPAC = acido triossofosforico (III) | H 3 PO 3 | | debole |

| Acido (orto) fosforico IUPAC = acido tetraossofosforico (V) | H 3 PO 4 | | debole |

| Acido pirofosforico IUPAC = acido eptaossofosforico (V) | H 4 P 2 O 7 | | debole |

| Acido solforoso IUPAC = acido triossosolforico (IV) | H 2 SO 3 | | debole |

| Acido solforico IUPAC = acido tetraossosolforico (VI) | H 2 SO 4 | | forte |

| Acido selenico IUPAC = acido tetraossosselenico (VI) | H 2 SeO 4 | (HO) 2 Se(=O) 2 | forte |

| Acido ipocloroso IUPAC = acido monoossoclorico (I) | HClO | | debole |

| Acido cloroso IUPAC = acido diossoclorico (III) | HClO 2 | | debole |

| Acido clorico IUPAC = acido triossoclorico (V) | HClO 3 | | forte |

| Acido perclorico IUPAC = acido tetraossoclorico (VII) | HClO 4 | | forte |

| Acido iodico | HIO 3 | HO-I(=O) 2 | debole [ 3 ] |

Gli ossiacidi sono importanti in chimica perché sono composti acidi che contengono ossigeno. Svolgono un ruolo significativo in vari processi chimici, come la catalisi, la neutralizzazione e la formazione di legami chimici. Possono essere utilizzati anche come reagenti in diverse reazioni chimiche e sono fondamentali per comprendere la struttura e il comportamento degli acidi in generale.

Gli ossiacidi sono composti formati da un elemento, ossigeno e idrogeno. Gli elementi che formano questi composti possono avere vari numeri di ossidazione. Ad esempio, l'ossigeno ha un numero di ossidazione di -2, mentre l'idrogeno ha +1. Tuttavia, il numero di ossidazione dell'altro elemento dipenderà dall'ossidazione totale del composto e dalla sua composizione specifica.

cite-note-11. ↑ mwas0mwas4mwas8IUPAC - oxoacids (O04374), su mwatagoldbook.iupac.org. mwateURL consultato il 24 dicembre 2019.

cite-note-21. La nomenclatura IUPAC li legge partendo dall'ossigeno poi il nome del non metallo con la desinenza "-ato" infine "di idrogeno" o del metallo a cui è riferito. (ad esempio tetraossiclorato di idrogeno).

cite-note-32. pKmwatga = 0,75, a seconda degli scopi può anche essere considerato forte.

• mwatwOssoanione

• mwat4Molecola ipervalente

• mwauaNomenclatura chimica inorganica

Altri progetti

• Wikimedia Commons

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su ossiacido

• mwauu(EN) IUPAC Gold Book, "oxoacids", su goldbook.iupac.org.